銠原子的外電子層構(gòu)型為[Kr]4d85s1。銠有從-1到+6八種價(jià)態(tài)，其特征氧化態(tài)是+3。銠是鉑族金屬中在高溫下質(zhì)量揮發(fā)損失小的金屬之一。銠在空氣和氧中加熱，當(dāng)加熱溫度低于其氧化物的分解溫度時(shí)，沒有揮發(fā)損失；但其氧化物分解溫度時(shí)，銠的揮發(fā)損失與溫度成直線關(guān)系。

銠易生成以Rh3+為中心離子的配合物，常見的配位基有CN–、NO2–、NH3、H2O和鹵素等。鹵配鹽中的Na3RhCl4、K3RhCl6易溶于水，(NH4)3RhCl6在水中溶解度大，在飽和氯化銨溶液中溶解度小，不溶于乙醇。銠的化學(xué)穩(wěn)定性好，常溫下不與氧、硫、氟、氯、無機(jī)酸反應(yīng)，甚至在王水中也溶解很慢，細(xì)粉狀銠稍溶于硝酸或含空氣的鹽酸。銠在空氣中加熱，于不同溫度下分別生成Rh2O3、RhO、Rh2O。Rh2O3在1386K溫度下分解為RhO，RhO在1394K分解為Rh2O，Rh2O的分解溫度為1400K。銠與熱濃硫酸、熱氫溴酸、次氯酸鈉和鹵素反應(yīng)。在氯氣中加熱銠至赤熱，會(huì)生成不溶于水也不溶于酸的土紅色無水三氯化銠。銠與熔融的酸式硫酸鹽、氰化物、堿金屬硝酸鹽、堿金屬過氧化物反應(yīng)，但不與熔融的金、銀、汞、鈉、鉀起反應(yīng)，易與鉛、錫、鍺、鎳、鐵等形成金屬間化合物。氫氣、鋅、銅、Cr2+、Ti3+能將水溶液中的Rh3+還原成金屬。

碘化銠回收內(nèi)容分享，在上篇文章中介紹了銠金的主要特點(diǎn)及用途，碘化銠是如何制備的。這篇文章繼續(xù)為朋友們分享碘化銠主要作用及用途，以及如何合成碘化銠。有興趣的朋友們歡迎點(diǎn)贊關(guān)注，謝謝。

什么是碘化銠，碘化銠是三碘化銠的簡稱，是一種化合物質(zhì)。其中銠含量低為19.5%，高為21.3%，在空氣中不易存放，極易潮解。在常溫常壓下比較穩(wěn)定，但溫度達(dá)到675℃時(shí)就開始發(fā)生分解反應(yīng)；溶于酒精、水和丙酮。碘化銠的分子量為483.620，是黑色結(jié)晶粉末。

碘化銠是單斜系結(jié)晶，類似于AlCl3結(jié)晶，在受熱時(shí)，它的結(jié)晶會(huì)受到破壞，使它變?yōu)椴蝗芪?。碘化銠主要是一種催化劑。經(jīng)常被用作羰基合成，在作羰基合成中起到主要的催化作用，也是用作合成醋酸醋酐的催化劑。在應(yīng)用上也是很廣泛的。碘化銠主要應(yīng)用于電子領(lǐng)域、電鍍行業(yè)、冶金工業(yè)、精密儀器等領(lǐng)域，以及作為含銠催化劑用來合成。

碘化銠，是由銠和碘化合形成的無機(jī)化合物，化學(xué)式為RhI3。碘化銠展示的結(jié)構(gòu)特性堪稱是一個(gè)微觀世界的建筑奇跡。這種化合物的結(jié)構(gòu)中，銠原子被三個(gè)碘原子包圍，形成一種稱為三角平面的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)給予了它特的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。
說起碘化銠的新奇之處，我們不得不提其在高溫下的顏色變化特性。碘化銠呈現(xiàn)出黑色，當(dāng)它被加熱至一定的高溫，會(huì)變?yōu)楹稚?。常見的分離方法主要包括溶劑萃取、離子交換和蒸餾等。
碘化銠還擁有強(qiáng)大的回收能力。碘化銠的回收主要包括兩個(gè)步驟：分離和提煉。在分離階段，通過物理或化學(xué)方法將碘化銠與其他物質(zhì)分離。然后，在提煉階段，利用化學(xué)反應(yīng)或物理處理提高碘化銠的純度。