銠原子的外電子層構(gòu)型為[Kr]4d85s1。銠有從-1到+6八種價(jià)態(tài)，其特征氧化態(tài)是+3。銠是鉑族金屬中在高溫下質(zhì)量揮發(fā)損失小的金屬之一。銠在空氣和氧中加熱，當(dāng)加熱溫度低于其氧化物的分解溫度時(shí)，沒有揮發(fā)損失；但其氧化物分解溫度時(shí)，銠的揮發(fā)損失與溫度成直線關(guān)系。

銠易生成以Rh3+為中心離子的配合物，常見的配位基有CN–、NO2–、NH3、H2O和鹵素等。鹵配鹽中的Na3RhCl4、K3RhCl6易溶于水，(NH4)3RhCl6在水中溶解度大，在飽和氯化銨溶液中溶解度小，不溶于乙醇。銠的化學(xué)穩(wěn)定性好，常溫下不與氧、硫、氟、氯、無機(jī)酸反應(yīng)，甚至在王水中也溶解很慢，細(xì)粉狀銠稍溶于硝酸或含空氣的鹽酸。銠在空氣中加熱，于不同溫度下分別生成Rh2O3、RhO、Rh2O。Rh2O3在1386K溫度下分解為RhO，RhO在1394K分解為Rh2O，Rh2O的分解溫度為1400K。銠與熱濃硫酸、熱氫溴酸、次氯酸鈉和鹵素反應(yīng)。在氯氣中加熱銠至赤熱，會(huì)生成不溶于水也不溶于酸的土紅色無水三氯化銠。銠與熔融的酸式硫酸鹽、氰化物、堿金屬硝酸鹽、堿金屬過氧化物反應(yīng)，但不與熔融的金、銀、汞、鈉、鉀起反應(yīng)，易與鉛、錫、鍺、鎳、鐵等形成金屬間化合物。氫氣、鋅、銅、Cr2+、Ti3+能將水溶液中的Rh3+還原成金屬。

碘化銠是一種重要的化學(xué)試劑，在有機(jī)合成和催化反應(yīng)中有廣泛的應(yīng)用。然而，由于其成本較高，大量使用后的碘化銠需要進(jìn)行回收再利用。
碘化銠回收的作用主要有以下幾點(diǎn)：

節(jié)約成本：碘化銠是一種昂貴的化學(xué)試劑，回收再利用可以降低化學(xué)合成過程的成本。

環(huán)保節(jié)能：回收再利用可以減少化學(xué)廢料的產(chǎn)生，降低對(duì)環(huán)境的污染。同時(shí)，回收再利用還可以減少新鮮碘化銠的制備量，節(jié)約能源和資源。

提高反應(yīng)效率：回收再利用可以提高反應(yīng)效率和產(chǎn)率，避免反應(yīng)中碘化銠的浪……
因此，對(duì)于大量使用碘化銠的化學(xué)領(lǐng)域來說，碘化銠回收再利用是一項(xiàng)非常重要的工作。

碘化銠，是由銠和碘化合形成的無機(jī)化合物，化學(xué)式為RhI3。碘化銠展示的結(jié)構(gòu)特性堪稱是一個(gè)微觀世界的建筑奇跡。這種化合物的結(jié)構(gòu)中，銠原子被三個(gè)碘原子包圍，形成一種稱為三角平面的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)給予了它特的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。
說起碘化銠的新奇之處，我們不得不提其在高溫下的顏色變化特性。碘化銠呈現(xiàn)出黑色，當(dāng)它被加熱至一定的高溫，會(huì)變?yōu)楹稚?。常見的分離方法主要包括溶劑萃取、離子交換和蒸餾等。
碘化銠還擁有強(qiáng)大的回收能力。碘化銠的回收主要包括兩個(gè)步驟：分離和提煉。在分離階段，通過物理或化學(xué)方法將碘化銠與其他物質(zhì)分離。然后，在提煉階段，利用化學(xué)反應(yīng)或物理處理提高碘化銠的純度。